Question

【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱． ①物质B是（填化学式）．
②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是 ．
③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是： ．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸． ①B为（填化学式）．
②化合物C与H2O反应化学方程式 ， 氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验． Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 ．
Ⅱ试管中观察到的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2； ；共价键、离子键； c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（2）NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）
【解析】解：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH，则

①A为Na，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则B为O2，所以答案是：O2；

②C为Na2O2，为离子化合物为，电子式为 ，D为NaOH，含有共价键和离子键，所以答案是： ；共价键、离子键；

③若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，则有 ，

解之得：c（H+）=c（OH﹣），而醋酸为弱酸，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，

则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣）且c（Na+）＞c（H+），

所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，

①由以上分析可知B为NO，所以答案是：NO；

②NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化剂与还原剂的质量比为 1：2，

所以答案是：3 NO2+H2O═2 HNO3+NO； 1：2；（3）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，如NO2能溶于浓硫酸中，则浓H2SO4中未发现有气体逸出，且溶液呈红棕色，

所以答案是：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）．