题目内容
【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为
A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1
【答案】C
【解析】
试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+═AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，故选C。
【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
a | Na | Al | Fe | Cu |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．