题目内容
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ） 
A.原子半径Z＜M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O． A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3 ， 故B错误；
C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4 ， 故C正确；
D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；
故选：B．
根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；
B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；
C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；
D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．
阅读快车系列答案【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为 ．
（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：
离子半径 | 电负性 | 熔点 | 酸性 |
O2﹣ Na+ | FO | 金刚石 晶体硅 | H2SO4HClO4 |
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为 ． 
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。
