题目内容
【题目】由三种元素组成的化合物A,按如图流程进行实验:
已知:①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答:
(1)组成A的三种元素是___,A的化学式是___。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应,请写出一个可能的化学方程式___。
【答案】氢、碳、铝 Al(CH3)3 Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑ CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【解析】
根据已知条件,E是一种既能溶于NaOH又能溶于盐酸的白色固体,E为某种含铝化合物,E可以加热生成白色固体F,说明白色固体E为Al(OH)3,白色固体F为Al2O3;气体B为纯净物,同时气体B可燃烧生成另一种气体C,气体C可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,能与Ca(OH)2反应生成沉淀的气体有CO2、SO2、SO3,若为硫化物,则气体C为SO3,但SO3不能通过SO2与氧气直接点燃获得,故气体C应为CO2,气体B为可燃性的含碳物质,为烃类,故组成化合物A的元素有H、C、Al。
(1)根据分析组成化合物A的元素有H、C、Al;通过所给质量可以计算,化合物A中含有Al元素0.54g,含有C元素0.72g,则H元素的质量为0.18g,Al、C、H的物质的量比为=1:3:9,故A的化学式为Al(CH3)3,
(2)固体A可以和盐酸发生反应,A中的Al结合HCl中的Cl生成AlCl3,CH3结合HCl中的H生成CH4,反应的化学方程式为Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑;
(3)甲烷可以和氧化铜发生反应,可能的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
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【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物,配成500mL溶液,把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液,生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时,反应后溶液呈中性。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
(1)NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。