Question

【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________，收集Cl2应使用_____法，要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂，标准状况下，4.48LCl2的物质的量为______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为_____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空气法（或排饱和食盐水法） 浓硫酸(或P2O5、无水CaCl2) 0.2 16.0 100mL容量瓶 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，可根据其溶解性或密度大小收集气体；干燥气体时干燥剂只吸收水分，不与被干燥的气体反应；利用n=计算气体的物质的量；

(2)根据n=c·V，m=n·M计算质量；利用配制物质的量浓度的步骤确定仪器；

(3)氯气与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集；由于氯气与水的反应存在化学平衡，所以可根据化学平衡移动原理，用排饱和食盐水的方法收集氯气；Cl2是酸性气体，可以使用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5干燥氯气；也可以使用无水CaCl2干燥氯气；根据n=可知在标准状况下，4.48LCl2的物质的量n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；

(2)4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=4.0mol/L×0.1L=0.4mol，所以NaOH的质量m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g；配制100mL4.0mol/L的NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，在配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

(3)84消毒液主要成分为NaClO，是氯气与NaOH溶液反应制成，则制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。