题目内容
【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________,收集Cl2应使用_____法,要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂,标准状况下,4.48LCl2的物质的量为______mol。
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为_____g,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空气法(或排饱和食盐水法) 浓硫酸(或P2O5、无水CaCl2) 0.2 16.0 100mL容量瓶 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气,可根据其溶解性或密度大小收集气体;干燥气体时干燥剂只吸收水分,不与被干燥的气体反应;利用n=计算气体的物质的量;
(2)根据n=c·V,m=n·M计算质量;利用配制物质的量浓度的步骤确定仪器;
(3)氯气与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集;由于氯气与水的反应存在化学平衡,所以可根据化学平衡移动原理,用排饱和食盐水的方法收集氯气;Cl2是酸性气体,可以使用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5干燥氯气;也可以使用无水CaCl2干燥氯气;根据n=
可知在标准状况下,4.48LCl2的物质的量n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol;
(2)4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=4.0mol/L×0.1L=0.4mol,所以NaOH的质量m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g;配制100mL4.0mol/L的NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,在配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶;
(3)84消毒液主要成分为NaClO,是氯气与NaOH溶液反应制成,则制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物,配成500mL溶液,把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液,生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时,反应后溶液呈中性。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
(1)NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。
【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4,溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究"条件对化学反应速率的影响",并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化),限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固体)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
(1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响,则a为______;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写_______;上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
(3)已知草酸为二元弱酸,其电离方程式为___________________________