题目内容
【题目】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6
B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4
D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
【答案】A
【解析】
A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到Fe2+，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其最高能层电子排布为3s23p63d6，A选项错误；
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN-，由于电负性N＞C，所以C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，B选项正确；
C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，因此(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4，C选项正确；
D．Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子，以C原子为原点建立三维坐标系，Fe原子位于坐标轴上且关于原点(碳原子)对称，6个Fe形成的空间结构为正八面体，故C原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为
，D选项正确；
答案选A。
活力课时同步练习册系列答案
【题目】某探究性学习小组欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。有关操作如下：
Ⅰ.实验步骤
（1）用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。当__________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
（1）处理数据可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷却水的作用是________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶