Question

【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。

（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。

（3）写出D中反应方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。

Answer 1

【答案】N+3H2NH3 催化作用 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 使NO全部转化成HNO3 A、B、C

【解析】

氮气与氢气在铁作催化剂的条件下反应生成氨气，氨气与空气中的氧气反应生成NO，再与空气中的氧气、水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵。据此解答。

(1)N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气，方程式为N+3H2NH3；

(2)氨气与氧气在催化剂的条件下生成NO，则合金网的作用为催化作用；方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)氨与硝酸反应生成硝酸铵，方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)NO与水不反应，通入空气后，氧气与NO和水反应生成硝酸，则空气可使NO全部转化成HNO3；根据分析可知，A、B、C、D四个容器中，A、B、C的反应为氧化还原反应，D中为非氧化还原反应。