题目内容

【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________(保留两位小数)

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”“mg/dL”(1L10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是__________

【答案】5% 0.28mol/L 64.98~109.98

【解析】

(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数;

(2)由信息可知溶质的质量,n= c= 来计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度;

(3)“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间,由1L=10dLm=n×M来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围。

(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,故答案为5%

(2)溶质的质量为25gn==0.139mol,则c==0.28mol/L,故答案为0.28mol/L; 

(3)“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间,则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为~,即为64.98~109.98,故答案为64.98~109.98

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________

③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。

a未用标准液润洗碱式滴定管

b滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________

②简述用pH试纸测 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:______________________

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