题目内容

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．无法确定
A
略
练习册系列答案
相关题目
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶4B．1∶2∶4
C．1∶2∶1D．1∶1∶4
某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）
（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在    C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。
（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
  剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
 
 
有铁且有铜
 
（用含m的代数式表示）
把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+
某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含有下列离子的             （  ）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是                                                      （   ）
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
（8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____    __。

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