向FeCl3溶液中加入ag铜粉.搅拌使之全部溶解.再向其中加入 bg铁粉.充分反应后过滤得滤渣 cg.若已知 a＞b＞c.则 c克滤渣是 .溶液中存在的阳离子是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。

Cu　 Fe²⁺、Cu²⁺

略

练习册系列答案

练习与测试湖南教育出版社系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

浙大优学中考探究题精析精练系列答案

励耘第二卷三年中考优化卷系列答案

中考必备中考真题精编系列答案

四川高考一轮复习导学案系列答案

经纶学典默写达人系列答案

名师讲坛1课1练系列答案

名师导航同步练与测系列答案

课堂感悟系列答案

相关题目

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移       mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

（9分）取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中                             。这个实验可用于区别                 。
③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：

（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　请根据以上信息回答下列问题：
　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？

(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列说法中不正确的是

A．混合粉末的质量为3.2g

B．混合粉末中CuO和Fe₂O₃的物质的量相等

C．混合粉末中CuO 和Fe₂O₃的质量相等

D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO₃^-)为0.5 mo/L

（7分）已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：
Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）

A．（m-2.4）g

C．（m-3.2）g

D．无法确定