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把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A.只有Fe
2+
B.Fe
3+
和Cu
2+
C.Fe
2+
和Cu
2+
D.Fe
3+
和Fe
2+
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A
略
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某溶液中,滴入KSCN溶液时无明显现象,再滴入少量新制氯水,溶液立即变为血红色,则原溶液中一定含有的离子是( )
A.Fe
2+
B.Fe
3+
C.Al
3+
D.Cu
2+
某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,小纸袋内装有灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色,将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液滴入几滴氯水,在滴入KSCN溶液,马上出现血红色,以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末用做抗氧化剂
B.小纸袋内可能装有活性铁粉
C.小纸袋内的原装粉末可能是Fe
2
O
3
D.该灰黑色粉末不可食用
向一定量的Fe、F
e
O、F
e2
O
3
混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。
(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状,在酒精灯外焰加热,冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示,趁热插入到试管里的氯化铵晶体中,在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝,可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题:
⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中,出现白烟”的原因(用化学方程式表示)
。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜,写出该反应的化学方程式
。
( II)2008年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时,肼(N
2
H
4
)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N
2
H
4
·H
2
O能发生类似NH
3
·H
2
O的微弱电离,使溶液显示弱碱性,该电离分两步,写出第一步电离的方程式
。
⑵在实验室中,用N
2
H
4
·H
2
O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是
(填序号字母)。
A.酒精灯
B.长直玻璃导管
C.锥形瓶
D.冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是
。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe
2
O
3
)变成磁性氧化铁(Fe
3
O
4
)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,每生成1molFe
3
O
4
,需要消耗肼的质量为
g。
Fe(OH)2在空气中极易被氧化,而使实验室制取存在一定困难,人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时,在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入
。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(2)方法二:用电解法制Fe(OH)2,实验装置如上左图所示。
①电解时,电解质溶液应选用下列试剂中的 (填编号字母)
A.氯化钠溶液
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为:
。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是
。
(3)方法三:在如上图右装置,先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹,
右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间,其原因是
。
②该法操作不当,在右侧试管中得不到沉淀,其原因是
。
(15分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO
4
·7H
2
O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含
mg FeSO
4
·7H
2
O的片剂。
(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO
4
)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe
2+
能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是:滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,据此得出的结论是
。
(3)黄铁矿(FeS
2
)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS
2
+8O
2
6SO
2
+Fe
3
O
4
,若有3 mol FeS
2
参加反应,则转移
mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
;
(5)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
。
在金、钠、铁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是
、最活泼的是
;既能与酸反应又能与碱反应的是
;适合于用热还原法冶炼的是
。
氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol·L
-1
盐酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为( )
A.(m-2.4)g
B.(m-1.6) g
C.(m-3.2)g
D.无法确定
关 闭
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