题目内容
某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b
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的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为
g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为
g，则与的关系为： （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为 。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）
4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。(1)若金属有剩余，其质量为
g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为： （填“>”、“<”或“=”）。 (2)若b=450
，则溶液中的金属阳离子为 。(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）
(1)＞(2分)
(2)
(2分)
(3)有关反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，则b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
(2)
(2分)(3)有关反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，则b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
略
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右侧试管内可见到白色沉淀。