题目内容
11．已知某有机物A的结构简式如下：
对该物质的性质判断正确的是（ ）| A． | 等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量相同 | |
| B． | 1 mol A 可与2 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | A与Na2CO3反应可放出CO2 | |
| D． | 1 mol A 可与4 mol H2发生反应 |
分析 该分子中含有酚羟基、醇羟基、苯环、碳碳双键，具有酚、醇、苯和烯烃性质，能发生取代反应、加成反应、酯化反应、氧化反应，据此分析解答．
解答 解：A．酚羟基和醇羟基都能和Na反应，只有酚羟基能和NaOH反应，所以等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量不相同，故A错误；
B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol A 可与1mol Br2发生取代反应，故B错误；
C．酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和-ONa，没有二氧化碳生成，故C错误；
D．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，所以1 mol A 可与4 mol H2发生反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、醇、苯和烯烃性质，注意酚羟基和碳酸钠反应生成物，题目难度不大．
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1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．回答下列问题；
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）
19．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）
| A． | N层比M层少8个电子的元素 | B． | L层比M层多一个电子的元素 | ||
| C． | 最高价为+6价的元素 | D． | 无负化合价的元素 |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 通式相同的两种有机物按不同比例混合时，只要总质量一定，完全燃烧的耗氧量就一定 | |
| B． | 除去甲烷中的乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都会在一定条件下水解 | |
| D． | 戊烷有3种同分异构体，而一氯戊烷有8种同分异构体 |
16．请根据短周期元素在元素周期表中的位置，结合所提供的图表回答下列问题：
（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是离子晶体，
（2）推断符合下图立体结构的物质或微粒，其中属于原子晶体单质的有金刚石、晶体硅（填名称，下同）；属于原子晶体氧化物的是二氧化硅；属于分子晶体的氢化物中沸点最低的是甲烷；属于阳离子，且该阳离子的硝酸盐溶液显酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
| 氢化物 | A | B | C | D | E |
| 沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | -33 | -162 |
（2）推断符合下图立体结构的物质或微粒，其中属于原子晶体单质的有金刚石、晶体硅（填名称，下同）；属于原子晶体氧化物的是二氧化硅；属于分子晶体的氢化物中沸点最低的是甲烷；属于阳离子，且该阳离子的硝酸盐溶液显酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | |
| D． | 可以利用元素周期律预测新元素 |
$\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$ 
$\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+
+H2O．
的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式
．
）的路线（其它试剂任选）．