Question

【题目】常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣
（3）Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa
【解析】解：（1）酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，所以答案是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据（1）知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，则酸根离子水解程度大小顺序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以答案是：CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣；（3）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据（1）知，酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 则酸根离子水解程度大小顺序是CO ＞ClO﹣＞HCO ＞CH3COO﹣ ， 所以相同浓度的铵盐溶液pH大小顺序是Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，所以答案是：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．