题目内容
【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含有1mol/L K2SO4
B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中
C. 溶液中c(K+)=2mol/L
D. 溶液中含2mol K+
【答案】C
【解析】
A. K2SO4的物质的量浓度为1mol/L，不能说溶液中含有1mol/L硫酸钾，故A不选；
B.一定物质的量的K2SO4溶于水，不能说一定物质的量浓度的K2SO4溶于水，故B不选；
C.溶液中钾离子的物质的量浓度是溶质K2SO4物质的量浓度的2倍，即2mol/L，故C选；
D.溶液中钾离子的浓度为2mol/L，溶液中含有钾离子的物质的量和溶液体积有关，故D不选。
故选C。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
【题目】常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 
、CO 
、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．
【题目】异丙苯（ 
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（异丙苯过氧氢）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是；Y物质是 ．
（2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 
，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．
