题目内容
【题目】下列事实能用同一原理解释的是
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO与 Fe2+、H+均不能大量共存
【答案】A
【解析】Cl2一般将变价金属氧化到高价，选项A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B错；SO2使品红褪色，发生的是化合反应，Cl2使品红褪色，发生的是氧化反应，选项C错；ClO与Fe2+发生氧化还原反应，与H+结合生成弱酸HClO，选项D错。
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【题目】常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 
、CO 
、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为 ．
