题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 非金属原子间不可能形成离子键 | B． | 只有不同的原子间才能形成共价键 | ||
| C． | 共价化合物中不可能含离子键 | D． | 离子化合物中可能含有共价键 |
分析 A、根据铵盐中的化学键来分析；
B、同种非金属原子间也能形成共价键；
C、共价化合物中一定不含离子键；
D、离子化合物中也可能含有共价键．
解答 解：A、非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl等，故A错误；
B、同种非金属原子间也能形成共价键，如H2中存在H-H键，故B错误；
C、共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，故C正确；
D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．
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7．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 |
4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
| 转化率（%） | 0.1MPa | 0.5MPa | 1.0MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物 | |
| B． | 蛋白质的水解产物为氨基酸 | |
| C． | 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 |
1．试推测该有机物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能与碳酸钠反应产生气体 | B． | 能被酸性高锰酸钾氧化 | ||
| C． | 能发生酯化反应 | D． | 能发生水解反应 |
；
CH3COOH+OH-；
6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（ ）
| A． | NO是一种红棕色气体，易溶于水 | |
| B． | 汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 | |
| C． | 工业生产硝酸的原料主要有NO和空气 | |
| D． | 由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒 |