题目内容

【题目】I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有______(填序号)

A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度

C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐______(加快不变减慢”),你认为影响因素为_______

时间/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 ab 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:

实验操作

实验现象

实验结论

NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为_____

然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为

Fe -2e-=Fe2+

(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图,从图中可分析,t1~t2之间主要发生_______腐蚀(填吸氧或析氢),原因_______

(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中,一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜,试写出该阳极电极反应式______

II.已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化

③用浓度为span>0.1000mol/LKMnO4 标准溶液进行滴定,三次结果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:

(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在______(酸式碱式”)滴定管中。

(2)到达滴定终点的标志是________

(3)根据上述数据计算X=_______

(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X________

【答案】ACD 减慢 氧气的浓度 O2+4e-+2H2O=4OH- 吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低,因此主要是吸氧腐蚀 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ 酸式 最后一滴标准溶液滴入锥形瓶中,溶液恰好由无色变成紫红色,且30秒内不褪色 2 偏高

【解析】

I.(1)要使现象更快、更清晰,可采取增大反应速率等方法;

(2)根据乙图中O2的浓度的变化及相同时间内液柱变化高度分析;

(3)O2在正极上获得电子,变为OH-,使附近的溶液显碱性,负极Fe失去电子变为Fe2+

(4)根据析氢腐蚀产生H2气体,使装置内气体压强增大,吸氧腐蚀消耗氧气,使装置内的气体压强减小分析;

(5)电解时,阳极Fe失去电子,被氧化产生致密Fe3O4氧化膜而发生钝化现象;

II.(1)KMnO4具有强的氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管;

(2)KMnO4溶液具有强的氧化性,与草酸发生氧化还原反应后会产生无色Mn2+,当反应完全后不再消耗KMnO4溶液,根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点;

(3)根据氧化还原滴定结果计算草酸物质的量,从而计算X的值;

(4)c()= ,根据错误操作导致V(滴定)的变化分析误差。

I.(1)用纯氧气代替具支试管内的空气,氧气的浓度增大,反应速率加快,A正确;

B.用酒精灯加热试管提高温度,气体体积由于温度升高而体积膨胀,气体逸出,导气管口冒出气泡,不能判断反应快慢,B错误;

C.将铁钉换成铁粉和炭粉的混合物,增大反应物的接触面积,反应速率加快,C正确;

D.换成更细的导管,水中滴加红墨水,改变相同的压强即改变相同的体积,毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管,且红墨水现象更明显,D正确;

故合理选项是ACD

(2)改为乙图后,由于装置内盛有的氧气的物质的量不变,随着反应的进行,氧气的浓度逐渐降低,使反应速率减小,这可以通过相同的时间间隔内液体上述的高度逐渐减慢得到证实;

(3)根据表中现象:a点附近溶液出现红色,说明a点溶液为碱性,a点发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,所以a点为正极;滴加2~3滴铁氰化钾溶液,b点周围出现蓝色沉淀,这是由于b点发生反应:Fe -2e-=Fe2+Fe2+与铁氰化钾溶液发生沉淀反应产生铁氰化亚铁蓝色沉淀,b点为负极;

(4)根据图示可知:随着反应的进行,装置内的氧气含量和瓶内压强都降低,说明发生的腐蚀是吸氧腐蚀;

(5)Fe作阳极置于H2SO4溶液中,Fe失去电子,被氧化Fe3O4氧化膜,该阳极电极反应式为:3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

II.(1) KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中;

(2)草酸反应完毕,再加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫红色,且30s内红色不褪去,说明滴定到终点;

(3)三次滴定误差都不太大,利用滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为10.00mL1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含草酸的物质的量为:×0.1000mol/L×0.010L=0.010molX=×()=2

(4)滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则消耗标准液体积变小,则草酸物质的量变小,质量变小,则结晶水含量偏多,X值偏高。

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杂质

净化前/g

净化后/g

去除率/%

Fe2+Fe3+

0.001275

0.001275

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

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(2)试分析钙镁去除结果不同的原因:_____

(3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+.该反应的离子方程式为_____

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Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀时

6.3

1.5

8.3

完全沉淀时

8.3

2.8

9.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释流程中②的目的:_____

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