题目内容
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 
| A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-  Al(OH)3 |
| B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
C
解析试题分析：A、铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H2O 
Al(OH)3＋3H＋，错误；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、b—c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。
考点：考查与化学反应相关的图像，盐类的水解，铝的化合物的性质。
练习册系列答案
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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
| | 化学事实 | 类推结论 |
| A | pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 | pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 |
| B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
| C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
| D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
下列有关物质性质、应用的说法正确的是
| A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 |
| B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 |
| C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” |
| D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 |
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．FeSO4 | D．Fe3O4 |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）
| A．Si | B．Na+ | C．Al | D．SO2 |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 |
| C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
下列因果关系叙述正确的是
| A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
| A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性 |
| B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
| C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质 |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |