题目内容
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是
| 化学事实 | 类推结论 |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
B
解析试题分析:A、考虑水的电离,pH=6的盐酸稀释1000倍后pH接近7,错误;B、用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁类推用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠,正确;C、将SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀,错误;D、Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,错误。
考点:考查稀释过程中pH计算、元素化合物知识。

Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。
限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 取少量待测液加入试管中,加入过量2mol·L-1HCl,再滴加适量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 | 有白色沉淀生成,证明待测液中含有、SO42- 。 |
步骤② | | |
步骤③ | | |

重复操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。(结果保留3位有效数字)
②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)
把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示,下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80ml | B.a的取值范围为0≤ a <50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3 | B.Al2O3 | C.SiO2 | D.Al |
下列化学反应中,能得到单质铝的是
A.Al2O3与盐酸反应 | B.Al2O3与NaOH反应 |
C.高温下灼烧Al(OH)3 | D.电解熔融Al2O3 |
下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.氨气是生产硝酸的重要原料 | B.甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷 |
C.铁制容器可用来盛放稀硝酸 | D.油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸 |
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
A.金属镁的熔点高于金属铝 |
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 |
C.金属镁的硬度小于金属钙 |
D.金属铝的硬度大于金属钠 |
室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH- ![]() |
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 |
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 |