我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是( )A．a为电池的负极B．放电时.溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时.a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为电池的负极
	B．	放电时，溶液中的Li⁺从a向b迁移
	C．	放电时，a极锂元素的化合价发生变化
	D．	电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi

分析锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li_1-xMn₂O₄得电子为正极；充电时，Li⁺在阴极得电子，LiMn₂O₄在阳极失电子，据此分析．

解答解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li_1-xMn₂O₄得电子为正极，所以a为电池的正极，故A错误；
B、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li⁺从b向a迁移，故B错误；
C、放电时，a为正极，正极上Li_1-xMn₂O₄中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、充电时，Li⁺在阴极得电子，LiMn₂O₄在阳极失电子，电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi，故D正确；
故选D．

点评本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．

练习册系列答案

相关题目

14．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

（1）W中-R是-CH₃．
（2）A的结构简式是

．
（3）A生成B和CH₃COOH的反应类型是水解反应．
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
（5）E的分子式是C₆H₁₀O，E与H₂反应可生成X．H的结构简式是

．
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．
①由B生成Y的反应方程式是

．
②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是

．
③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是

．
（7）高分子化合物PCL的结构简式是

．

15．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
①CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl ②CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O ③CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
④

+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

12．

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
	B．	b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
	C．	根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
	D．	该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

19．下列有机物
A．CH₃OH B．CH₃CH₂OH C．

D．

E．

其中能被氧化成醛的有ABD，不能被催化氧化的有E，可发生消去反应的有BCDE．

9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构式

．
（2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
（3）写出反应①的化学方程式CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH

CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O，指出②的反应类型加成反应．
（4）写出反应③的化学方程式

．

16．

（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K₂[Fe（SCN）₆]、Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
②已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、N_A的计算式表示）．

13．HNO₃中N原子轨道的杂化类型为（　　）

sp₁

sp₂

sp²

sp³

	A．	化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
	B．	吸热反应一定需要加热的条件
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

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