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【题目】一定条件下铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反应中被氧化与被还原的原子数之比为（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1
【答案】A
【解析】Cu元素的化合价由0价升至Cu（NO3）2中的+2价，该反应中1molCu被氧化；N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO2中的+4价，该反应中4molHNO3参加反应，只有2molHNO3被还原（还有2molHNO3中N元素的化合价没有变化）；被氧化与被还原的原子数之比为1:2，答案选A。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | _________ |
C | 浓硫酸 | _________ |
E | 碱石灰 | _________ |
（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。
（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。
