Question

【题目】无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。

（2）c中盛有的试剂为__________，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是___。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为___（整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图__________。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4 HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O 浓硫酸 B ab 抑制CuCl2水解 6 烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液(装置如右图所示)，其他合理答案

【解析】

（1）B装置制取氯气，用MnO2和浓盐酸反应，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）信息制取无水氯化铜，氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物，制出的氯气含有水蒸气，影响氯化铜的制取，因此必须除去，因此C装置中盛放浓硫酸，装置中有空气，点燃铜时，铜容易和氧气反应生成氧化铜，因此先通一段时间的氯气，排除装置的空气；

（3）氯气有毒，同时制出的氯气中含有氯化氢，为防止污染空气，必须除去，因此碱石灰的作用是a、b；

（4）CuCl2中Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，通HCl的目的是抑制氯化铜的水解，假设有1mol碱式氯化铜，则碱式氯化铜的质量为(540－18.5n)g，根据铜原子守恒，则市售氯化铜的质量为4×171g，则有(540－18.5n)/4×171×100%=62.7%，解得n=6；

（5）氯气用碱液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此装置图：

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