题目内容
【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______
填晶体类型
。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：
M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为
gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。
【答案】第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 分子晶体 
CO sp杂化 N CuCl 共价 
【解析】
（1）铁为26号元素，质子数为26，根据基态原子的核外电子排布式可确定其在周期表中的位置；铜为29号元素，质子数为29，可书写出其基态原子的核外电子排布式；
（2）分子晶体熔沸点低，熔融状态下不导电，熔化时不破坏共价键；
（3）原子总数相等，价电子数相等的粒子互为等电子体，对于分子晶体，相对分子质量相近时，极性越大，沸点越高；根据价层电子对个数确定C原子的杂化方式；
一般来说非金属性越强，第一电离能大；
（4）①M原子的外围电子排布式为3s23p5，说明M为氯元素，由铜与M形成化合物的晶胞确定该晶体的化学式；
②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键；
③将大正方体分成8个小正方体，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为小正方体的体对角线的一半，据此进行分析作答。
（1）根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表中第四周期第VIII族；铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（3）原子总数相等，价电子数相等的粒子互为等电子体，所以CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为，对于分子晶体，相对分子质量相近时，极性越大，沸点越高，一氧化碳是极性分子，氮气是非极性分子，所以沸点较高的为一氧化碳；CN-中C原子价层电子对个数=1+
(4+1-1×3)=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以C、N、O三元素的第一电离能最大的为N；
（4）①某M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为氯元素，由铜与M形成化合物的晶胞可知，4个铜原子都在晶胞内部，故该晶胞中铜的个数为4，氯原子的个数为8×
+6×=4，所以该晶体的化学式为：CuCl；
②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键；
③将大正方体分成8个小正方体，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为小正方体的体对角线的一半，1个该晶体中含有4个CuCl，则该晶体的体积为
，晶胞的边长为
，小正方体的边长为
，小正方体的体对角线是小正方体边长的
倍，则小正方体的体对角线为
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
，即
。
微粒 | 通式 | 价电子总数 | 立体构型 |
CO2、SCN－、NO | AX2 | 16e－ | 直线形 |
CO | AX3 | 24e－ | 平面三角形 |
SO2、O3、NO | AX2 | 18e－ | V形 |
SO | AX4 | 32e－ | 正四面体形 |
PO | AX3 | 26e－ | 三角锥形 |
CO、N2 | AX | 10e－ | 直线形 |
CH4、NH | AX4 | 8e－ | 正四面体形 |
【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a | 30 | 粉末状 | ||
2 | b | 30 | 粉末状 | ||
3 | c | 2.5 | 块状 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
【题目】化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为_________，1 molG发生加成反应最多消耗_______mol H2 。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是________________________________________；下列有关E的说法正确的是_____________（填字母序号）。
A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：________________________________________
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为______________________。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式_________________。
①遇FeCl3溶液显紫色； ②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
