某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验．请按要求填空:(1)A.C.E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．①若在丙中加入适量水.即可制得氯水．将所得氯水分成两份.进行Ⅰ.Ⅱ两个实验.实验操作.现象.结论如下.请将表格中实验1的现象补充:实验序号实验操作现象结论 Ⅰ将氯水滴入品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^-和Br^-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO₂．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，在试管中收集满NO₂后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

分析（1）①根据气体的成分及其性质分析判断，将氯水滴入品红溶液，溶液褪色；
②根据氯气的实验室制法选择甲、乙仪器中的药品，根据元素周期律中同一主族元素的递变性选择丙装置中的药品，根据生成物颜色分析实验现象；
③在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，是生成了碘单质遇到淀粉变蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应是氯气和碘单质水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，写出相应的反应方程式；
②根据二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小进行分析解答．

解答解：（1）①因为Cl₂有氧化性可以氧化品红使品红退色，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性也可以使品红退色，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，此实验无法确定是Cl₂氧化性还是HClO漂白，实验实验Ⅰ结论不合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以实验Ⅱ也不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论不合理，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗只能盛装液体，所以甲装浓盐酸，乙盛装二氧化锰；丙是用来检验氯气的性质，所以盛装溴化钠溶液；二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以会看到烧瓶中有黄绿色的气体生成；氯气和溴属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，所以氯气能置换出溴化钠中的溴，试管内溶液由无色变为橙色，由此证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br^-的还原性强于Cl^-．
故答案为：NaBr溶液，试管中溶液由无色变为橙色；
③在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，是生成了碘单质遇到淀粉变蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应是氯气和碘单质水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

点评本题考查了启普发生器的反应原理、氯气的实验室制法及氯气、二氧化氮的性质，掌握氯气的实验室制法是解答本题的关键，题目难度中等．

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	A．	该物质是高分子化合物		B．	它的分子式是C₁₅H₁₀N₂O₂
	C．	靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成		D．	它是不饱和的有机物

16．A～F的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H₂，则A的分子式为C₃H₆O₃；
（2）C的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂COOH，由E生成F的反应类型是加聚反应；
（3）写出由D直接生成E的化学方程式为HOCH₂CH₂COOCH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
（4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式

．

8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V型．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图3中用箭头表示出配位键．

15．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（　　）

5．下列物质中不属于高分子化合物的是（　　）

12．近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

已知：CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
请回答下列问题：
（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）氨基、酯基．
（2）有关A、C、D的下列说法正确的是AC
A．C→D的反应属于取代反应
B．A能与H₂发生还原反应，但不能发生氧化反应
C．C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
D．D易溶于水和氯仿
（3）E与

在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H₂O
（4）写出C转化为D的化学方程式

（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

、

．

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol液态水伴随放出的热量为324.2KJ．

10．下列关于有机物类别说法正确的是（　　）

	A．	含有碳碳双键的有机物都属于烯烃
	B．	一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷互为同系物
	C．	两种烃的含碳量相同，则一定互为同分异构体
	D．	苯酚与苯甲醇都属于烃的含氧衍生物

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