Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。

（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。

（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。

（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。

（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

Answer 1

【答案】 Cl＞O＞Al 非极性共价键和离子键 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O H2 O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

结合元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl，据此解答。

(1)同周期从左往右，非金属性增强，同主族从上往下，非金属性减弱，则所标出元素中，非金属性最强的元素为F，其离子结构示意图，故答案为：；

(2)④、⑦、⑩的离子分别为O2-、Al3+、Cl-，O2-、Al3+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，Cl-的半径最大，O2-、Al3+核外均有2个电子层，O2-的核电荷数较小，半径比Al3+大，所以三种离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Al3+，故答案为：Cl＞O＞Al；

(3)淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，其电子式为：，含有非极性共价键和离子键，故答案为：；非极性共价键和离子键；

(4)元素②为C，其简单气态氢化物为X(CH4)，0.1molCH4完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，则1molCH4完成燃烧生成稳定氧化物时放出10akJ的能量，所以，X(CH4)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ，故答案为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ；

(5)实验室常用共热Ca(OH)2固体和NH4Cl固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(6)电子流向为：负极→负载→正极，所以a极为负极，H2在负极失电子变为H+，所以a极通入的是H2，b极为正极，O2在正极得电子，发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：H2；O2+4H++4e-=2H2O。