题目内容

【题目】下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ）

A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH═2AlO2+3H2↑，故A错误；

B．用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；

C．向烧碱溶液中加入过量的小苏打，离子反应为HCO3+OH═H2O+CO32，故C正确；

D．石灰石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

【题目】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。

【题目】研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是（ ）

A.开发氢能源有利于社会可持续发展

B.为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

C.I2为整个循环过程的催化剂

D.M为硫酸

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。

（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。

（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。

（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。

（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和

由A出发合成路线如图：

已知：

I. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

II.

III、+H2O

根据以上信息回答下列问题

（1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

（2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_______、______，F的结构简式_____________。

（3）写出D→E转化过程中①（D + NaOH）的化学方程式__________________。

（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。

（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

a 苯环上有3个取代基 b 仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）

（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

【题目】有下列几组物质：

①和 ②D和T ③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④O2与O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和

(1)互为同位素的是______________(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是________________。

(3)互为同分异构体的是________________。

(4)属于同一种物质的是________________。

【题目】

化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

已知:

(1)+R2Br+C2H5ONa+C2H5OH+NaBr(R1，R2代表烷基)

(2)R—COOC2H5+(其他产物略)

请回答下列问题:

(1)试剂Ⅰ的化学名称是____，化合物B的官能团名称是______，第④步的化学反应类型是____。

(2)第①步反应的化学方程式是____________________。

(3)第⑤步反应的化学方程式是_____________________。

(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 ___________________。

(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是_________________ 。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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