题目内容
【题目】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( )
A.136B.50C.86D.222
【答案】B
【解析】
22286Rn中，质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，则中子数和质子数之差为136-86=50；
综上所述，答案为B。
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【题目】已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣ ， 铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法． 【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A.明矾
B.铁屑
C.生石灰
D.亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4 ， 再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 写出阴极的电极反应式 ．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ．
