题目内容

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。

A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

【答案】C

【解析】

A. 正极上氧气发生还原反应，氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－，故A正确；

B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为：2C1一+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－，故B正确；

C. 钢铁发生电化学腐蚀生成亚铁盐，负极反应式：Fe - 2e－ = Fe2+，故C错误；

D. 粗铜精炼时，粗铜在阳极发生氧化，与电源负极相连的是纯铜，阴极的电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu，故D正确；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下表：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。

（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

（6）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。

【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反应物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

【题目】（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

【题目】由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（ ）

选项

实验操作及现象

结论

A

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色

浸取液中含Fe2+

B

常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH

常温下水解程度>

C

25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成

25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D

将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色

Cl2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是( )。

A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极

B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D.乙装置可实现将电能转化为化学能

【题目】用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到实验目的的是

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

浓盐酸

MnO2

饱和NaCl溶液

制备纯净的Cl2

B

浓 HNO3

Cu片

KI--淀粉溶液

验证NO2的氧化性

C

稀硫酸

溶液X

澄淸石灰水

验证X中是否有CO32-

D

稀硫酸

FeS

酸性KMnO4溶液

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A.AB.BC.CD.D

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已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

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请回答下列问题：

(1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。

(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。

(4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。

【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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