题目内容
【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是( )。
A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极
B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D.乙装置可实现将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
A. 还原剂失电子，在负极发生氧化反应，燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极，故A正确；
B. 燃料电池工作时，在酸性条件下，正极反应为：O2 +4H＋+ 4e－= 2H2O，故B错误；
C. 该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D. 乙装置是电解池，可实现将电能转化为化学能，故D正确；
故选B。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如下：
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列问题：
（1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。
（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）为了测定NiCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=__________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。
