下列对现象或事实的解释合理的是( )现象或事实解释A少量NaCl固体完全溶于水得不饱和溶液开始固体溶解和溶质回到固体表面两过程前者速率较大.最后两过程仍同时存在但速率相等BCuCl2溶液接通直流电源可导电电解CuCl2溶液:电子经过负极→阴扱→阳极→正极→电解液C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黄色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列对现象或事实的解释合理的是（　　）

	现象或事实	解释
A	少量NaCl固体完全溶于水得不饱和溶液	开始固体溶解和溶质回到固体表面两过程前者速率较大，最后两过程仍同时存在但速率相等
B	CuCl₂溶液接通直流电源可导电	电解CuCl₂溶液：电子经过负极→阴扱→阳极→正极→电解液
C	在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黄色AgCl沉淀	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀抟化
D	Mg（OH）₂沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液	醋酸铵溶液水解呈酸性H^-将Mg（OH）₂沉淀溶解

（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A．难溶电解质存在溶解平衡，NaCl的不饱和溶液不能析出固体；
B．电子不能进入溶液；
C．白色沉淀转化为黄色沉淀，发生沉淀的转化；
D．Mg（OH）₂沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液，氢氧根离子与铵根离子结合，促进溶解平衡正向移动．

解答解：A．难溶电解质存在溶解平衡，NaCl的不饱和溶液不能析出固体，则只有固体的溶解，不发生溶质回到固体表面的过程，故A错误；
B．电子不能进入溶液，电子只能在外电路，故B错误；
C．白色沉淀转化为黄色沉淀，发生沉淀的转化，则溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀抟化，故C正确；
D．Mg（OH）₂沉淀溶于呈中性的醋酸铵溶液，氢氧根离子与铵根离子结合，促进溶解平衡正向移动，与水解无关，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、溶解平衡及电解原理等，把握物质的性质、反应原理为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下

（1）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择cd（填试剂代号），可用的发生装置为c（填装置代号）．
a．石灰石 b．浓盐酸 c．稀H₂SO₄d．纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO₄晶体．证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）．
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰，并写出相应的化学方程式CaO+H₂O+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（或Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓）．
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称），用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

4．

电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
（1）某校举办的科技创意展上，同学们制作如图1的神奇的水果电池，收到一致好评．水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应；Cu作电池的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）氢能源是一种绿色可循环使用的新能源，利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一．请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式．燃料电池工作时负极上电极反应式（用磷酸作电解质）H₂-2e^-=H₂↑．
（3）已知铅蓄电池工作时的电极反应之一：PbO₂+2H₂SO₄+2e^-═PbSO₄+2H₂O，则该反应发生在正极（填“正”或“负”）上．当该电极上有1.5mol盐生成时，理论上电路中转移的电子数为3N_A．
（4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，则在以下3种溶液中，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是c（填选项）．
a．Na_SO₄ b．MgSO₄ c．Ag₂SO₄ d．K₂SO₄．

11．实验室配制一种混合溶液．要求溶液中仅含选项中的离于（不考虑水解和水电离出的微量离子）且各离子的物质的量浓度均为1mol．L^-1，下面四个选项中能达到此要求的是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO₃^-、Cl^-		B．	Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-
	C．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO₃^-		D．	Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

1．

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时电极a连接电源的负极
	B．	放电时负极的电极反应式为2Br^--2e^-═Br₂
	C．	放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
	D．	充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小

8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：

（或

）；
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；；
②写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

5．

连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L^-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：H₂N₂O₂?HN₂0₂^-+H⁺．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺））＞c（N₂0₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂0₂^-）＞c（H⁺）．
③b点时溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a点时溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+C（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10^-4．
[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

6．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如

①标出下列有机物X中的手性碳原子：

②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有消去反应．（只限一步转化）

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