题目内容

【题目】下列属于置换反应的是（　　）

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

解：A.2KI+Br2＝2KBr+I2 符合置换反应概念，A属于置换反应；

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是两种化合物的反应， B不属于置换反应；

C．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O是单质和化合物生成多种化合物， C不属于置换反应；

D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O是单质和化合物生成多种化合物，不符合置换反应概念，故D不属于置换反应；

故选：A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

A

质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用铁电极电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。

【题目】烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）反应④的原子利用率达100％，该反应的化学方程式是___________。

（3）下列说法正确的是___________。

A 反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%

B.反应②、③、⑤的类型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。

(2)x=________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）f的基态原子核外电子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。

（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。

（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。

②AB段反应的离子方程式为_______________________。

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