题目内容
18．下列半径的比较中正确的是（ ）| A． | Fe＞Fe3+＞Fe2+ | B． | Cl＞S＞P | C． | O2-＞Na+＞Al3+ | D． | Ar＞Kr＞Xe |
分析 核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，以此解答该题．
解答 解：A．核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，应为Fe＞Fe2+＞Fe3+，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Cl＜S＜P，故B错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故C正确；
D．同族元素从上到原子半径逐渐增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查微粒半径大小的比较，为元素周期率中主要考点，侧重于基础知识的考查，难度中等，掌握微粒比较大小比较的规律是解题的关键．
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14．关于下列变化的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| B． | 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | |
| C． | 离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ | |
| D． | 碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH |
9．漆酚
是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（ ）
是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（ ）| A． | 能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应 | |
| B． | 能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2 | |
| C． | 可以使高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 可以与甲醛发生缩聚反应 |
6．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂 | |
| B． | 检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水 | |
| C． | 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 | |
| D． | 甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物 |
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．
10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A． | 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| B． | 形成化学键的过程会释放能量 | |
| C． | 加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 氧化反应均为吸热反应 |
7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 对比实验 | 试管A | 试管B |
| 加入试剂 | 1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4 | 1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4 |
| （预期）实验现象 （褪色时间） | 褪色较慢 | 褪色很快 |
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
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