Question

【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4

Answer 1

【答案】D

【解析】

放电时Na+由b乙池向a池移动，在原电池中， a池为正极，阳离子移向正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，阴离子失去电子，发生氧化反应；充电时与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析。

A．放电时，负极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+，A错误；

B．充电时，阳极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，B错误；

C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，C错误；

D．该原电池与电解池是串联电路，H+得到电子生成H2与Na2S2失去电子生成Na2S4的电子总数相等，即2H+～H2～2e-～2Na2S2～Na2S4，所以n(Na2S4)=n(H2)=0.1mol，m(Na2S4)=0.1mol×174g/mol=17.40g，D正确；

故合理选项是D。