题目内容

1．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（　　）
A．二氧化碳与苯酚钠溶液B．乙酸钠溶液与盐酸溶液
C．苯酚溶液与氯化铁溶液D．氢氧化铜悬浊液与乙酸溶液

分析 A．碳酸的酸性强于苯酚，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚；
B．盐酸的酸性强于乙酸，乙酸钠溶液与盐酸溶液，反应生成氯化钠和乙酸；
C．苯酚溶液与氯化铁溶液显紫色；
D．氢氧化铜与乙酸发生酸碱中和反应；

解答 解：A．酸性为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，二氧化碳与苯酚钠溶液反应C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3生成苯酚，常温下苯酚溶解度不大，溶液变浑浊，故A不选；
B．乙酸钠溶液与盐酸溶液，反应生成氯化钠和乙酸，无明显显现，故B选；
C．苯酚溶液与氯化铁溶液显紫色，故C不选；
D．氢氧化铜与乙酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜蓝色沉淀逐渐溶解，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉苯酚的性质和相关反应的显现是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
12．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
（用元素符号表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（选填字母）．
A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
9．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11） （12）
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．
16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
6．常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（　　）
A．17.8 mLB．14.8 mLC．12.6 mLD．12.4 mL
13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol
10．下列说法错误的是（　　）
A．元素周期表共有18个纵行
B．电子层数相同的原子一定属于同一周期
C．原子最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
D．62144Sm与62145Sm互为同位素
11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）
A．此电池工作时会发出蓝色火焰
B．燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点
C．该电池的负极电极反应式为：2H2+4e-═4H+
D．该电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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