[题目]常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5.c (CO32-)约为5×10-11 mol/L.该溶液中浓度最低的离子是A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c （CO32-）约为5×10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

【答案】B

【解析】

已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c (OH-) 约为10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3 HCO3-+H+，Ka1=4.4×10-7,HCO3- CO32- + H+，Ka2=4.7×10-11,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c (HCO3- ) >c (CO32- )，已知c (CO32-)约为510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-，故B正确；

所以答案：B。

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③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后读数/mL	21.00	21.50	22.50

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a.滴定终点时仰视读数

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d.锥形瓶用待测溶液润洗