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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图,其反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是(  )

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极ad都发生还原反应

C.b的电极反应式:Pb+SO422e-→PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

Ab是蓄电池负极,放电时负极反应为Pb+SO422e=PbSO4b电极放电后转化为PbSO4电极,故A正确;

Ba是蓄电池的正极,a发生还原反应,d是电解池阳极,阳极发生氧化反应,d极发生氧化反应,故B错误;

Cb为蓄电池负极,负极反应式为:Pb+SO422e=PbSO4,故C正确;

D.放电时总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,消耗硫酸,氢离子浓度降低,溶液pH增大,故D正确;

B

练习册系列答案
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【题目】信息筛选:

.某含镍(NiO)废料中有FeOAl2O3MgOSiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:

已知:①SiO2不溶于稀硫酸。

Ksp(MgF2)7.4×1011

③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。

(1)Na2CO3调节溶液的pH5,得到废渣2的主要成分是_______________(填化学式)

(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理加以解释:___(用必要的文字和离子方程式回答)

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85×103 mol·L1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F)_________mol·L1

(4)NaOH溶液中用NaClONiSO4反应可制得NiO(OH),化学方程式为______

Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应),测定过程如下,已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________

(2)准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100mol·L1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为__________

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中该气泡消失,则所测硝酸银的质量分数________(偏高”“偏低不变”)

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