Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH属于弱酸，稀释过程存在平衡移动，pH<2+lgV，图像为曲线，A错误；

B．水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离平衡常数越大，根据曲线可知，T1时Kw1>T2时Kw2。即图中温度T1＞T2，B错误；

C．由题可知，假设N2起始量不变，增加H2的体积，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡正向移动，N2的转化率增大，C错误；

D．可逆反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），温度不变，反应平衡常数K=c(O2)不变，即氧气的平衡浓度不随与容器容积变化，D正确。

答案为D。