Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围____；

（2）写出H2O2的电子式：____；

（3）写出B→G的离子方程式____；

（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到amol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为___。

Answer 1

【答案】1100nm 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ Fe5O7

【解析】

已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体，则H为Fe(OH)3，C+Cl2→F，判断F为FeCl3，C为Fe，E和过氧化氢反应生成F，说明E为FeCl2，转化关系中的B、D都和氢氧化钠反应，A+B=C+D是金属置换铁的置换反应，判断为A为铁氧化物，B为Al，D为Al2O3，G为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

(1)胶体粒子直径介于1100nm；

(2)H2O2的电子式为：；

(3)②B→G的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；

(4)A、B恰好完全反应后，将产物铁与足量盐酸反应得到a mol气体，根据转移电子守恒知铁的物质的量=氢气的物质的量=amol，若将反应前的铝与足量NaOH溶液反应，可得到b mol气体，2Al→3H2，根据转移电子守恒知铝的物质的量=bmol，且a:b=5:7，设铁的化合价为x，根据转移电子守恒：b mol×(3-0)= a mol×(x-0)，则x=+，则A的化学式为Fe5O7。