Question

【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（2）已知化学键的键能为：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJmol﹣1	436	391	945

又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol
（2）﹣93
（3）+227.7kJ/mol
【解析】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/，所以答案是：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJmol﹣1+436kJmol﹣1×3﹣391kJmol﹣1×6=﹣93kJmol﹣1=a kJmol﹣1 ， 因此a=﹣93，所以答案是：﹣93；（3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393kJmol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=﹣2599kJmol﹣1； 2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②× ﹣③× 得到，所以反应焓变△H=2×（﹣393kJmol﹣1）+（﹣571.6kJmol﹣1）× ﹣（﹣2599kJmol﹣1）× =+227.7kJmol﹣1 ， 所以答案是：+227.7kJmol﹣1；
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．