题目内容
【题目】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.加热能减慢反应速率
B.增大压强能加快反应速率
C.反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
D.反应达到平衡时，N2转化率为100%
【答案】B
【解析】解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A错误；B．增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
故选B．
【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（2）已知化学键的键能为：
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．
【题目】某同学进行下列实验：( )
操作 | 现象 |
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下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区：Fe–2e-=Fe2+
C.边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
