题目内容
【题目】实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
【答案】100mL容量瓶 11.7①③⑤②④偏低偏高
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；
(2)根据100 mL 2 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；
(4)根据c=
，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
(1) 配制100 mL 2 mol/L 的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，
因此，本题正确答案是：100mL容量瓶；
(2) 配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L
58.5g/mol=11.7g，
因此，本题正确答案是：11.7；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
因此，本题正确答案是：①③⑤②④；
(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
因此，本题正确答案是：偏低；偏高。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量
Ⅰ
实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 
填仪器名称
量取
市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 
填仪器名称
中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液
于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．
（3）读取盛装
NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
如果液面位置如图所
示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定
当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数
重复滴定3次．
（5）实验记录
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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Ⅲ
数据处理与讨论
按实验所得数据，可得
市售白醋
______ 
；市售白醋总酸量
______ 
．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号
．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
