题目内容

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
 

   （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                       。

        ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为              （忽略反应前后溶液的体积变化）

        ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                    。

   （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

        粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3­而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为              ，控制溶液的pH为              。

（1）①2NaCl        2Na+Cl2↑（2分）   ②13（3分）

电解
 

    ③NaCl+H2O      NaClO+H2↑（3分）

   （3）NaClO（2分）   9.8（2分）

练习册系列答案
相关题目
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为
13
13
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．
海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
C
C
．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常温下的pH
＞
＞
7，用离子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如下：
下列说法正确的是（　　）
Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
12
12
（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

（1）装置中导管a所起的作用是
平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意
AD
AD
．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不选择另一种试剂的理由是
由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
．
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
12
12
（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
氯化氢气流中
氯化氢气流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
不同意
不同意
，请说出你同意或不同意的理由
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
．

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