题目内容

【题目】根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

选项

分子式

中心原子杂化方式

价层电子对互斥模型

分子或离子的立体构型

A

SO2

sp

直线形

直线形

B

H2O

sp2

平面三角形

V

C

NH3

sp2

三角锥形

三角锥形

D

CH4

sp3

正四面体形

正四面体形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数键个数+孤电子对数。

A.SO2分子中心原子S的孤电子对数=×(6-2×2)=1,价层电子对数=2+1=3,杂化方式sp2杂化,价层电子对互斥模型为平面三角形,去除孤电子对,分子的立体构型为V型结构,A错误;

B. H2O分子中心原子O的孤电子对数=×(6-2×1)=2,价层电子对数=2+2=4,杂化方式sp3杂化,价层电子对互斥模型为四面体形,去除孤电子对,分子的立体构型为V型结构,B错误;

C. NH3分子中心原子N的孤电子对数=×(5-3×1)=1,价层电子对数=3+1=4,杂化方式sp3杂化,价层电子对互斥模型为四面体形,去除孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,C错误;

D.CH4分子中心原子C的孤电子对数=×(4-4×1)=0,价层电子对数=4+0=4,杂化方式sp3杂化,价层电子对互斥模型为正四面体形,分子的立体构型为正四面体形,D正确。

答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】二氧化氯作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织列为AⅠ级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。

某研究小组设计如图所示实验制备溶液,其反应的化学方程式为

在反应开始之前将烧杯中的水加热到,然后停止加热,并使其温度保持在之间。控制温度的目的是___________,图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_______________________

装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________填标号

a.20mL60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水

在烧瓶中加入12.25gKClO39g草酸,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成的质量为________

处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:

步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的

步骤6:继续用相同浓度的溶液滴定至终点。

步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是____________________

步骤的目的是测定水样中的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为______________

步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为____________________________

【题目】无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至分解得无水产品。

已知:反应剧烈放热;乙醚极易挥发;

具有强吸水性。

请回答下列问题:

仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________a口通入;

干燥的可将液溴吹出,是因为液溴具有___________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是___________

将装置B改为装置C,可能会导致的后果是_____________________________

步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________________________________

试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水产品的原因:__________________________

为测定产品的纯度,可用EDTA标准溶液滴定,反应的离子方程式:;测定前,先称取无水产品,溶解后,用0.0500mol/LEDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液20.00mL,则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

+H2O

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/ g·cm3

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应:

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g

回答下列问题:

1)装置b的名称是______

2)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母,下同)

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________

4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)

5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________

6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

7)本实验所得到的环己烯产率是________

A41% B50% C61% D70%

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网