题目内容

【题目】下列各项叙述中,正确的是

A.价电子排布为ns1的元素,不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n5

C.光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EFFE

【答案】B

【解析】

A. 价电子排布为ns1的元素,为第IA族元素,一定为s区元素,故A错误;

B. Fe26元素,其价电子数是8,每个配体CO分子提供电子数为2,则8+2n=18,解得n=5,故B正确;

C. 甲醛分子中碳原子形成了3σ键,没有孤电子对,因此,碳原子采取sp2杂化,甲醛分子的立体构型为平面三角形,光卤气(COCl2)分子中C原子价层电子对数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形,但是甲醛中与C原子连接的为2个H和1个O,光卤气中与C原子连接的为2个Cl和1个O,H和Cl的电负性不同,则键角不相同,故C错误;

D. 团簇分子中含有4E4F原子,分子式应为E4F4F4E4,故D错误;

答案选B

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