题目内容
5．关于给定的原电池的下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 铜片作正极，锌片作负极 | |
| B． | 该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液 | |
| C． | 该电池工作时，电子由锌片流向铜片 | |
| D． | 该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出 |
分析 该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，以此解答．
解答 解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，故A正确；
B．该电池工作时，锌为负极，被氧化失电子变为Zn2+进入溶液，故B正确；
C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故C正确；
D．H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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15．由相同条件下的三个反应：
2A-+B2═2B-+A2 2C-+A2═2A-+C22B-+D2═2D-+B2
判断下列说法正确的是（ ）
2A-+B2═2B-+A2 2C-+A2═2A-+C22B-+D2═2D-+B2
判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | B． | 还原性：A-＞B-＞C-＞D- | ||
| C． | 2A-+D2═2D-+A2反应可以进行 | D． | 2C-+B2═2B-+C2反应不能进行 |
13．某有机物的结构简式如图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧 ②可跟溴水加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
①可燃烧 ②可跟溴水加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．
| A． | ①③ | B． | ③⑥ | C． | ④⑤ | D． | ⑥ |
20．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | C． | SO2 | D． | CC12F2 |
10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物[ | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 | |
| B． | 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（ ）
| A． | 将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸 | |
| B． | 颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈 | |
| C． | 锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱 | |
| D． | 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒 | |
| B． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| C． | 分子间作用力比化学键弱的多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 | |
| D． | ${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物鉴定，${\;}_{\;}^{12}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体 |