题目内容
下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．
E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）3，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl3，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，E的电子数为
，故答案为：；
（2）C→G的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目为
，
故答案为：；
（4）F中金属阳离子为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，可利用此检验，故答案为：KSCN．
（1）由上述分析可知，E的电子数为
，故答案为：；（2）C→G的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目为
，故答案为：
；（4）F中金属阳离子为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，可利用此检验，故答案为：KSCN．
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