题目内容
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为______；
②装置B的作用是______；
③装置C中的试剂为______；
④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为______；
②装置B的作用是______；
③装置C中的试剂为______；
④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl2，丙是棕红色的液体，则丙为Br2，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br-，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3，
（1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；
（2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
故答案为：向上排空气法；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；
（2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
故答案为：向上排空气法；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
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