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3.下列说法正确的是(  )
A.化合反应都是氧化还原反应
B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.在反应 2H2S+SO2=3S+2H2O中,还原剂是SO2
D.在一个氧化还原反应中,同一种反应物不可能既是氧化剂又是还原剂

分析 A.化合反应中可能没有元素的化合价变化;
B.复分解反应中一定不存在元素的化合价变化;
C.二氧化硫中S元素的化合价降低;
D.同一物质可能失去电子也得到电子.

解答 解:A.化合反应中可能没有元素的化合价变化,如二氧化硫与水反应生成亚硫酸为非氧化还原反应,故A错误;
B.复分解反应中一定不存在元素的化合价变化,则一定不是氧化还原反应,故B正确;
C.二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫为氧化剂,故C错误;
D.同一物质可能失去电子也得到电子,如氯气与水的反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故D错误;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及与四种基本反应类型关系的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:

(1)某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,如图2所示.请补完整后面的操作是继续加样品,使指在刻度盘中间为止.
(2)滤液中加入的B物质是盐酸,应该加入过量B物质,理由是除去过量的K2CO3
(3)洗涤沉淀时,为检验沉淀是否洗净,应在用蒸馏水多次洗涤后,在最后几滴滤出液中加入AgNO3溶液,若无沉淀生成,表示沉淀已洗净.
(4)配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液:某学生用托盘天平将准确称取的(A)1.500g KCl固体放入烧杯中,加入(B)约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,冷却到室温后,(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶(不漏液)中.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,摇匀.(D)然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸馏水,至溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶塞盖好,颠倒摇匀后装瓶.该学生操作(下划线部分)中错误的是ACD(填写编号).
(5)下面哪些操作会导致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液浓度降低(A)(B)(C).
(A)未洗涤溶解KCl的烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
(B)转移KCl溶液时有溶液溅出      (C)定容时仰视刻度线.

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