题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 化合反应都是氧化还原反应 | |
| B． | 复分解反应都不是氧化还原反应 | |
| C． | 在反应 2H2S+SO2=3S+2H2O中，还原剂是SO2 | |
| D． | 在一个氧化还原反应中，同一种反应物不可能既是氧化剂又是还原剂 |
分析 A．化合反应中可能没有元素的化合价变化；
B．复分解反应中一定不存在元素的化合价变化；
C．二氧化硫中S元素的化合价降低；
D．同一物质可能失去电子也得到电子．
解答 解：A．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化硫与水反应生成亚硫酸为非氧化还原反应，故A错误；
B．复分解反应中一定不存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故B正确；
C．二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故C错误；
D．同一物质可能失去电子也得到电子，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及与四种基本反应类型关系的考查，题目难度不大．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3 | |
| B． | 17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA | |
| C． | σ键是镜面对称，而π键是轴对称 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
14．硒（Se）是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是（ ）
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O．
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O．
| A． | ①中Se是氧化产物，I2是还原产物 | |
| B． | SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 | |
| C． | 常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4 | |
| D． | 反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA |
11．甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 5.4 g | B． | 3.6g | C． | 2.7 g | D． | 1.8 g |
15．对于淀粉下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 淀粉属于天然有机高分子化合物 | B． | 遇I-能变蓝色 | ||
| C． | 淀粉不溶于冷水 | D． | 淀粉在人体内能水解生成葡萄糖 |
8．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈+2价 | B． | 单质能与水反应放出H2 | ||
| C． | 它的氢氧化物为强碱 | D． | 镭元素的金属性比钡元素的弱 |
，B是CH≡CH，C是CH2═CH2，D是CH3CH3．
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