Question

14．硒（Se）是硫的同族元素，有关SeO₂两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是（　　）
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．

• A． ①中Se是氧化产物，I₂是还原产物
• B． SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是 H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂
• C． 常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H₂SeO₄
• D． 反应①中每有0.6 mol I₂生成，转移电子数目为2.4N_A

Answer 1

分析 反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+□+2H₂O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答 解：A．反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I₂是氧化产物，故A错误；
B．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物质应为SeO₂，氧化性：H₂SO₄（浓）＞SeO₂，则氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂，故B正确；
C．硒（Se）是硫的同族元素，性质与S相似，常温下为固体，最高化合价为+6价，其最高价氧化物对应的水化物是H₂SeO₄，故C正确；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI₂生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1-0）=1.2mol，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．